Chemická reakcia

Pri vzniku chemickej reakcie dôjde k zmene štrúr (väzieb) medzi reaktantmi, tzn. niektoré štruktúry zaniknú, iné vzniknú a pod. Napr.horenie horčíka:

Rovnica: Mg + O₂ ----> MgO

Slovné znenie rovnice: Horčík sa zlúči s kyslíkom, pričom vznikne oxid horečnatý.

Pri horení dochádza k prudkému zlučovaniu horiacej látky s oxidovadlom, napr. kyslíkom.

Ešte uvediem jeden príklad na chemickú reakciu:

K + H₂O ----> KOH

Draslík sa zlúči s vodou, pričom vznikne hydroxid draselný.

Alkalické kovy reakciou s vodou tvoria najčastejšie hydroxidy.

▲Molekula hydroxidu draselneho (KOH)

Toto bol všeobecný prehľad reakcií.

Redoxné reakcie

Pri redoxných reakciách dochádza ku zmenám oxidačných čísel, napr.

Fe + CuCl2 ---> FeCl2 + Cu

Fe⁰ + Cu^+IICl^-I₂  ---> Fe^+IICl^-I₂ + Cu⁰

Fe⁰  ---  -2e^- ----> Fe^+II

Železo odovzdalo 2 elektróny, z čoho vznikol dvojmocný katión železa.

 Oxidácia - oxidačné číslo atómu sa zvyšuje, atóm elektróny uvoľňuje.

Redukcia - oxidačné číslo atómu sa znižuje, atóm elektróny prijíma.

Cu^+II  ---  +2e^- ----> Cu⁰

Dvojmocný katión medi príjme 2 elektróny, čím sa vyrovná pomer elektrónov k pomeru protónov a tým vznikne meď ako prvok (Cu⁰).

Došlo k redukcii.

Redukcia a oxidácia prebieha navzájom.

Z toho je aj názov: Redoxná reakcia

Redukčno-oxidačná